范特霍夫方程（van 't Hoff equation）

假设你在好几个温度下测量某反应的平衡常数，发现它在漂移——对一个反应来说越热越大，对另一个反应来说越热越小。这漂移背后有规律吗？范特霍夫方程正是这条规律。它把平衡常数随温度变化的快慢，与反应的一个单一性质联系起来：它的焓变，也就是它放出或吸收的热。

该方程指出：K 的自然对数随温度的变化率，正比于反应焓 ΔH 除以温度的平方（再除以气体常数）。一个好用的推论是它的直线形式：以 ln K 对绝对温度的倒数（1 比 T）作图，得到一条直线，其斜率为 −ΔH/R。于是从几次测量，你就能读出反应的焓，并预测新温度下的 K。

它为何重要：它把勒夏特列温度规则的定性版本变成定量的。对放热反应（ΔH 为负），温度升高时 K 下降；对吸热反应（ΔH 为正），K 上升。诚实的提醒是：这个简单形式假定 ΔH 在该温度范围内大致不变，而这只是近似成立；并且它关心的是常数 K，而不是反应的速度。