平衡的温度依赖性（temperature dependence of equilibrium）

在你能对一个化学平衡施加的所有手段中——加反应物、压缩、稀释——温度是特殊的那一个。浓度和压强只是把混合物滑动到仍满足同一个 K 的新位置。温度则不同：它真正改变了 K 本身，也就是那个定义平衡所在之处的常数。加热或冷却不只是移动跷跷板，而是重造了这架跷跷板。

变化的方向取决于反应是放热还是吸热。把热当作一个参与者来看。对放热反应，热实际上是一种产物，所以加入热（升高温度）会把平衡推向逆向、使 K 降低。对吸热反应，热实际上是一种反应物，所以加入热会把它推向正向、使 K 升高。范特霍夫方程为这一趋势给出了确切的数值。

这正是为什么温度是唯一真正能撬动 K 的杠杆，也是工业化学家为它绞尽脑汁的原因。诚实的矛盾在于：对平衡产率最有利的温度，往往对反应速度最不利：放热反应在低温下产率更高，却慢得令人绝望。因此真实工艺只能折中，常常借助催化剂把损失的速度赎回来。