化学平衡
平衡常数（equilibrium constant）
/ K (often 'K-ee' for Kc) /
想象你让许多不同的反应各自在自己的瓶子里安定下来，全都在同一温度。对每个反应你都可以问：一旦它不再变化，最终的混合物配比是怎样的——产物比起剩下的反应物有多少？平衡常数就是一个数，它概括了某个反应在某个温度下的这份最终配比。它能提前告诉你，这个反应大致会进行到什么程度。
对一个配平的反应，平衡常数 K 是平衡时产物对反应物的比值，其中每种物质都按它在方程式中的系数取幂次。K 很大（远大于1）意味着混合物最终富含产物——反应几乎进行到底。K 很小（远小于1）意味着最终富含反应物——几乎没有反应发生。K 接近1则意味着两者真正混合。重要的是，K 只取决于温度，与你起初投入多少、或多快达到平衡都无关。
诚实的微妙之处在于：放进这个比值里的，严格说应当是活度（有效浓度），气体则是逸度，所以最严谨的版本是无量纲的。在日常的学校计算里，我们用浓度（Kc）或分压（Kp）来近似。还有，K 告诉你的是终点，而不是路途：一个反应可能 K 极大，却因为没有快速的途径而原封不动地搁置数年。
对于反应 H2 + I2 ⇌ 2HI，在458 °C 时 Kc 约为 49。由于 49 明显大于 1，平衡混合物中大部分是碘化氢，只剩下不多的氢气和碘——在该温度下反应明显偏向产物。
K 大于1偏向产物；K 小于1偏向反应物。
K 只由温度决定。改变浓度或压强会移动平衡的位置，但不改变 K；只有改变温度才会改变 K 本身。
又称
另见