Kc 与 Kp（Kc and Kp）

当你描述一个烧瓶里每种气体有多少时，可以用两把不同的尺子：每种气体有多浓（每升多少摩尔），或者每种气体施加多大压强（它的分压）。Kc 与 Kp 不过是用这两把不同尺子量出来的平衡常数。Kc 用浓度，Kp 用分压。它们是同一个物理平衡，只是用不同单位记账而已。

对于气相反应，Kc 是用摩尔浓度写出的平衡常数，而 Kp 是用分压写出的。它们由 Kp = Kc(RT)^Δn 联系起来，其中 R 是气体常数，T 是绝对温度，Δn 是气体摩尔数的变化（气态产物摩尔数减去气态反应物摩尔数）。当 Δn 为零——两边气体分子数相等——时，Kc 与 Kp 在数值上相等。

实用要点是：选择适合你数据的那把尺子——气体用压力表测，就用分压；溶液中或固定体积里的物种，就用浓度。诚实的提醒：Kc 与 Kp 通常是不相等的数，在学校惯例下甚至可能带有不同单位，所以一定要说明你指的是哪一个。还有，严谨的、无量纲的平衡常数用的是相对于标准态的活度，Kc 与 Kp 只是它方便的近似。