多相平衡（heterogeneous equilibrium）

想象一个密封罐里放着块状的固体石灰石，上方是二氧化碳气体，固体缓慢地分解又重新生成。这个反应同时涉及不止一个相——固体和气体——共处同一个容器。像这样横跨两个或更多不同相的平衡，称为多相平衡（非均相平衡），与一切都处于单一相的均相平衡相对。

其决定性特征体现在平衡常数上：纯固体和纯液体被完全排除在表达式之外。原因是它们的「浓度」——其实是它们的活度——不随反应进行而改变；一块固体无论大小，密度都一样。所以只有气体和溶解的物种出现在 K 中。加入或移走一些纯固体，只要还剩一点，就完全不会移动平衡。

这一点确实有用，也是常见的困惑来源。学生常试图把固体放进平衡表达式，结果算错。规则是明确的：把气体（用压强或浓度）和溶解的溶质放进去，但绝不放纯固体或纯液体溶剂。诚实的细化说明是：这之所以成立，是因为纯凝聚相的活度被定义为 1。