溶度积

不停地把粉笔末搅进水里，到某一刻就再也溶不进去了——多余的粉末只是堆在底部。在那个拥挤的极限上，离子离开固体和重新加回固体的速率相等，这是溶解与结晶之间的僵持。溶度积准确告诉你，在这种僵持出现之前，溶液最多能挤到多满。

对于一种微溶的离子固体，溶度积 Ksp 是该固体溶解成离子这个平衡的平衡常数。对于像 AgCl 这样的盐，它就是 Ksp = [Ag+][Cl-]：把饱和时的离子浓度相乘。Ksp 小，意味着固体几乎不溶；大一些，意味着溶得更多。纯固体本身不出现在表达式里，因为它的量不会改变这个平衡。

Ksp 之所以重要，是因为它能预测何时会生成沉淀：把两份溶液混在一起，如果相关离子浓度的乘积超过了 Ksp，固体就会析出。这支配着管道里的水垢、肾结石的形成，以及矿物的沉积方式。要注意的是，Ksp 真正只适用于微溶的盐，并假定理想行为——在拥挤的真实溶液里，别的离子会改变实际溶解度。