化学平衡
反应商（reaction quotient）
/ Q /
假设你正朝着一处谷底徒步，你想知道从眼下所站的位置往哪边是下坡。反应商对化学反应起的正是这个作用：它是在任意时刻拍下的一张快照，告诉你为了走向平衡，反应下一步会往哪个方向移动。它的算法和平衡常数完全一样，只是代入的是当前各物质的量，而不是平衡时的量。
形式上，反应商 Q 与 K 一样是「产物比反应物」的形式，每种物质都按其系数取幂——但你代入的是当前的浓度或分压，无论系统是否已经稳定。接着把 Q 和 K 比较：若 Q 小于 K，说明产物太少，反应正向进行（朝产物方向）；若 Q 大于 K，说明产物太多，反应逆向进行；若 Q 等于 K，你已经处于平衡，没有净变化发生。
Q 真正有用，是因为它把一个含糊的问题——「这反应会往哪走？」——变成两个数字的简单比较。唯一要分清的是 Q 与 K 的区别：K 是反应在给定温度下的固定性质，而 Q 是一个会随反应进行而变化的活动数字，它不断滑动，直到最终与 K 相遇。
某反应的 K = 10。你测量当前混合物，算出 Q = 2。由于 Q 小于 K，系统还没生成足够的产物，因此反应将正向进行，继续生成产物，直到 Q 升到 10、反应稳定下来。
Q < K 正向进行；Q > K 逆向进行；Q = K 即平衡。
Q 和 K 用完全相同的公式；唯一区别是代入哪些浓度。Q 代入当前的，K 代入平衡时的。平衡时二者相等。
又称
另见