自由能与自发性
反应吉布斯能（Gibbs energy of reaction）
反应吉布斯能，记作 ΔG，是用一个数字告诉你某个化学反应想往哪边走、又有多想走。把反应物和产物之间想象成一座小山：ΔG 就是两边「自由能高度」之差。若产物那边更低，ΔG 为负，反应便自行向前滚去；若产物那边更高，ΔG 为正，反应就更想往回走。
严格地说，ΔG 是反应进行时系统吉布斯自由能的变化，等于当前条件下产物的自由能减去反应物的自由能。其标准值 ΔG°，则是把一切都置于标准态后所做的同一比较。这两者之间，由混合物离平衡有多远来联系，而这一点通过反应商来刻画。
它为什么重要：ΔG 是化学热力学里干活的工具——它预测可行性，定下一个反应所能提供的最大功和电压，还钉死了平衡常数。一句老实的提醒：ΔG 为负只证明反应在热力学上被允许。它实际是否以有用的速率进行，是由动力学另行决定的另一回事，而 ΔG 对此一无所知。
葡萄糖燃烧的 ΔG 强烈为负，约为每摩尔 −2880 千焦，因而极其有利。可一块方糖在桌上搁几年也纹丝不变——有利，却没有一条快速途径，直到热或酶为它打开一条。
ΔG 越是负，越是有利——但对快慢只字不提。
别把 ΔG 和 ΔG° 弄混。ΔG° 对某反应是固定的（给定温度下的列表常数），而 ΔG 会随反应进行、浓度变化而改变——并在平衡处恰好降为零。
又称
另见