反应焓

反应焓，是一个化学反应在恒压下进行时放出或吸进的热——把暖手宝传来的那股暖意，或速冷袋带来的那阵冰凉，化成了一个数字。它写作 ΔH，问的是一个简单的问题：当反应物变成生成物时，能量是泼洒进了周围，还是反应悄悄地把能量吸了进来？

具体说，它是生成物的总焓与反应物总焓之差。当生成物握有的焓比反应物少时，多出来的部分就以热的形式逸出，ΔH 为负——这是放热反应。当生成物握有的焓更多时，反应就必须从外界拉进热来，ΔH 为正——这是吸热反应。ΔH 的大小告诉你有多少热，通常以「千焦每摩尔」来报。

由于焓是一个状态函数，反应焓只取决于你的起点和终点，而与中间的反应机理无关。正因如此，化学家可以用查表得到的生成焓相组合来算它，可以用盖斯定律来算它，也可以从键焓来估算它——条条大路都通向同一个 ΔH。