盖斯定律

盖斯定律说：一个反应的总热效应是一样的，无论它是一步到位，还是沿途分成许多小步走完。想象从山谷爬到山顶：你海拔的变化只取决于起点和终点在哪里，绝不取决于你是径直往上冲，还是顺着盘山道绕来绕去。反应的焓也是如此——路径无关紧要，只有两端才重要。

正因如此，你可以像代数里的方程一样把反应相加，并把它们的焓变也一并加起来。如果某个反应难以直接测量，你就可以用一些更容易、且焓已知的反应把它「搭」出来，再求和得到答案。把某一步反过来写，你只需把它的焓变换个符号即可。

更深一层的原因是：焓是一个状态函数——它只取决于物质的状态，而与所走的路径无关。盖斯定律其实正是这个事实，换了一身便于实用的衣裳。它让化学家能够绕道借助已知步骤，钉下那些任何温度计都不可能直接捕捉到的反应热。