焓

焓是一个巧妙的记账量，它抓住的是「在压强不被固定、而只由敞开的空气来维持时，一个反应放出的热」。大多数化学反应都发生在向房间敞开的烧杯里，那里的压强稳稳地保持在一个大气压，参与反应的气体可以自由地胀大或缩小。这时，释放出的能量里有一部分会悄悄花在把空气推开上。焓的设计，正是让它的变化恰好等于在这种日常的恒压条件下，我们真正感受到、量得出的热。

正式地说，焓写作 H，定义为内能加上压强乘体积：H = U + pV。和内能一样，它是一个状态函数，所以只有它在两个状态间的变化 ΔH 才有意义。妙处在于：在恒压下，ΔH 就直接等于交换的热——它自动把「顶着大气做功」那一部分折算了进去，你便无须再单独去追踪它。

这让焓成了热化学天然的「货币」。当一张标签说某反应放出多少千焦时，它几乎总是在报一个焓变。ΔH 为负，意味着热往外涌（瓶子让周围变暖）；ΔH 为正，意味着热被吸进来（瓶子变得冰凉）。