键焓

键焓，是把某一根特定化学键拉断——挣开拴住两个原子的那股力——所需要的能量。每一根键都像一根被拉紧的弹簧，把两个原子锁在原处；把它崩开要花能量，而重新结成它，又会放出同样多的能量。键焓为这份代价标上一个数字，量的是在气相中断开一摩尔某种键所需要的热。

它给了我们一种靠简单记账来估算反应热的办法。断开反应物里的键，总要花能量；在生成物里结成新键，总会把能量还回来。把断键花掉的能量加起来，再减去成键收回的能量，剩下的差额大致就是反应的焓。如果新键比旧键更强，能量就被放出，反应是放热的。

这正是燃料燃烧放出那么多热的原因：燃料和氧气里较弱的键，被换成了二氧化碳和水里极强的键，这中间的差额便化作暖意涌了出来。于是键焓为我们提供了一幅直观的、分子层面的图景，告诉我们一个反应的能量从何而来。