能量与热力学第一定律
放热与吸热
/ ek-soh-THUR-mik / en-doh-THUR-mik /
这两个词只是给热的流向贴标签。放热过程把热释放到周围——它让房间、烧瓶、你的手都变暖。划着的火柴、凝固的混凝土、暖手宝：全都把能量交了出去。吸热过程正相反；它从周围把热拉进来，让周围变得更凉。速冷袋和融化的冰，都从身边的一切「喝」走了热。
用焓的语言说，放热意味着焓变为负（ΔH < 0）：生成物在能量上比反应物低，多出来的部分作为热离开。吸热意味着焓变为正（ΔH > 0）：生成物处在更高处，于是过程必须向周围借能量，才能爬上去。热的流向和 ΔH 的符号，永远是一致的。
日常的线索就是温度。摸一摸容器：如果烫手，说明热在往外冒，反应是放热的；如果冰凉，说明热在往里进，那就是吸热的。无论哪种情形，能量都既没丢也没造——第一定律照样平衡，它只不过朝某一个方向跨过了边界而已。
捏响一个化学暖手宝，它会变得暖烘烘的——放热。撕开一个给扭伤脚踝用的速冷袋，它几秒钟内就冰凉刺骨——吸热。
摸着烫手 = 放热；摸着冰凉 = 吸热。
放热并不等于自发，吸热也不等于不可能。许多吸热变化照样欢欢喜喜地发生——暖和的日子里冰会融化，盐溶解时还会把水变凉。一个过程到底进不进行，还要看熵，这由自由能来刻画，而不单靠热的流向。
又称
另见