平衡的移动（shifting an equilibrium）

一个反应一旦在平衡处安定下来，就会心满意足地待在那里——直到你改变某样东西。于是它开始骚动，滑向一个新的歇脚点。平衡的移动，就是有意去扰动一个已安定的反应，使混合物朝着更多产物或更多反应物的方向运动。这正是化学家如何哄一个不情愿的反应给出更好产率的办法，而不是乖乖接受它最初找到的那个平衡。

从机制上看，每一次移动都可以通过反应商 Q 和常数 K 来理解。扰动系统，Q 会瞬间被推离 K；于是反应朝着能把 Q 拉回 K 的那个方向进行。加入反应物会降低 Q，系统便正向进行；移走产物也会降低 Q，同样正向进行；压缩气体混合物会改变分压，把它推向气体分子数较少的一边。勒夏特列原理是判断方向的快捷方式。

值得牢记的深层要点是：移动确有两种本质不同的类型。改变浓度、压强或体积，会把平衡位置移到一个新的点，却不改变 K。改变温度则是特殊情形：它改变 K 本身，因而通过重新定义平衡所在之处来移动位置。在产物一生成就把它抽走——正如哈伯法所做的——是工业化学的主力技巧，它不断把平衡向正向移动，把反应一路拖向尽头。