平衡位置（equilibrium position）

想象一个最终停下来的跷跷板。它可能在中间水平地平衡，也可能强烈地偏向某一端。平衡位置说的就是化学这架「跷跷板」最终停在哪一边——最终混合物在反应物与产物之间如何分配。两个反应可以都处于平衡，却停在差异极大的位置上：一个几乎全是产物，另一个几乎全是反应物。

具体说，平衡位置是反应在给定条件下达到平衡时所存在的那一组特定浓度（或压强）。当产物占主导时，我们说它「偏右」；当反应物占主导时，说它「偏左」。关键在于：即便底层反应不变，平衡位置也可以被移动——通过加入或移走某物质、改变压强或改变温度。

要牢牢抓住的关键区分，是平衡位置与平衡常数 K 的不同。K 是仅由温度决定的固定数。位置则是实际的混合物，它可以移动到许多不同的值，而这些值全都与同一个 K 相容。所以改变浓度或压强会移动位置而不改变 K；只有改变温度才会改变 K（位置也随之改变）。