气体常数

当你把理想气体状态方程写成 PV = nRT 时，字母 R 就是让两边相等的那个数——它是一个换算因子，在一边的压强、体积、温度的日常单位，与另一边的气体物质的量之间来回翻译。它被称为气体常数。

它的决定性特征是普适：同一个 R 值适用于每一种气体——氢气、氧气、二氧化碳，无一例外。在一套常用单位下，R 约为 8.314 焦每摩尔每开尔文。由于它把“压强乘体积”（一种能量）与“物质的量乘温度”联系起来，R 实质上是“每摩尔每度的能量”，是力学量与热学量之间的一座桥。

气体常数的意义远不止于气体。它在整个热力学和物理化学中反复出现——出现在反应平衡、电极电势和反应速率的方程里。它还与玻尔兹曼常数密切相关：R 不过是把玻尔兹曼常数从单个分子放大到整整一摩尔。