化学动力学（反应速率）
阿伦尼乌斯方程（Arrhenius equation）
/ uh-REE-nee-us /
你早就知道加热能让反应变快——大火炒菜熟得快，冰箱里的低温则减慢食物变质。阿伦尼乌斯方程为这个日常感受配上了精确的公式：它说明随着温度升高，速率常数究竟会爬升多少。
方程写作 k = A·e^(−Eₐ/RT)。这里 k 是速率常数，T 是绝对温度，R 是气体常数，Eₐ 是活化能（分子要发生反应必须翻过的能量山坡），A 是指前因子（大致是分子相互碰撞并正确对准的频繁程度）。那个指数项是能量足够翻过山坡的碰撞所占的比例；由于它处在指数位置，哪怕温度只升高一点，速率也可能成倍增长。
它巨大的实用价值在于：在几个温度下测出 k，再把 ln k 对 1/T 作图，就能得到一条直线，其斜率揭示活化能，截距给出 A——让你能预测从未实测过的温度下的速率。需要诚实指出的局限是：A 和 Eₐ 被当作常数，这在不太大的温度范围内效果很好，但对复杂或多步反应可能会漂移；而且这个方程描述的是速率如何依赖温度，并不解释机理本身。
在室温附近，许多反应每升温 10 ℃ 速率大致翻一番——这条经验法则正是对典型活化能套用阿伦尼乌斯方程的直接结果。这也是为什么面团在温暖的厨房里发得更快，而牛奶在冰冷的冰箱里能保存更久。
把「加热就变快」这一熟悉现象量化了。
温度 T 必须用绝对温度（开尔文），绝不能用摄氏度——在指数里用摄氏度会算出荒唐的结果。催化剂通过降低 Eₐ 来加速反应，这一点方程表现得很清楚。
又称
另见