催化剂（catalyst）

想象两座山谷之间有一座高山，你想把一个球从一边山谷滚到另一边。爬这座山累得很。催化剂就像是发现了一条穿山隧道：球最终仍然落到同一个较低的山谷，但现在它走的是一条容易得多、也低得多的路——而且这条隧道还在那儿，留给下一个球，再下一个球。

更准确地说，催化剂是一种能加快化学反应的物质，它通过提供一条活化能更低的替代途径来起作用，并且到反应结束时会原封不动地再生，所以总体上并不被消耗。它的工作方式是参与反应——与反应物成键、引导它们走过一条更容易的步骤序列——然后再被释放出来，准备再做一次。因此极少量的催化剂就能转化掉巨量的反应物。

为什么重要：催化剂让缓慢的反应变得可行，让工艺能在更低的温度下进行，支撑着大半个化学工业和全部生命的生物化学。两点诚实的提醒：催化剂无法让一个被热力学所禁止的反应发生——它只改变速率，绝不改变最终的平衡位置；而且它对正反应和逆反应的加速是相同的，所以终点不变，只是路途变快了。