化学动力学（反应速率）
速率常数（rate constant）
/ k /
假设两间厨房用同样的食谱、同样分量的每种配料，可有一间却做得更快——也许它更暖和，或者它的器具更趁手。速率常数（记作 k）抓住的正是反应这种内在的「积极性」：它是速率方程里的那个比例系数，在把浓度都算进去之后，决定了整体的速度。
在速率方程「速率 = k[A]^m[B]^n」里，速率常数 k 是把浓度和速度联系起来的那个数。它不取决于你有多少反应物，却强烈地依赖于温度（升温时急剧增大）以及是否有催化剂在场。它的单位不是固定的——会随反应总级数而变，以保证速率算出来始终是「浓度每时间」，这本身也是判断级数的一个方便线索。
速率常数之所以重要，是因为它是一个干净、与浓度无关的量度，描述某个特定反应在给定条件下跑得多快，因而成了你在不同反应间比较、或代入阿伦尼乌斯方程的那个量。需要诚实说明的是：k 只在温度固定时才「常」——一旦改变温度，k 就会变，而且往往变化巨大，这正是为什么 35 ℃ 下的反应会比放进冰箱里的同一反应快得多。
过氧化氢的分解在室温下速率常数很小，所以一瓶能存放好几个月。加一小撮二氧化锰或一滴血，催化剂把 k 抬得极高，同样的过氧化氢几秒钟内就翻腾着放出氧气——同一个反应，k 大得多。
同一个反应，两个截然不同的 k 值——温度和催化剂决定 k。
不要把速率常数 k 和平衡常数 K 混为一谈：k 决定反应进行得多快，K 决定反应进行得多彻底。它们是回答不同问题的不同量。
又称
另见