吉布斯–亥姆霍兹方程（Gibbs–Helmholtz equation）

吉布斯–亥姆霍兹方程是一条捷径，让你能预测一个反应的自由能将如何随温度变化，而不必每升降一度就重新测一遍。把它当成一份食谱：把某一温度下反应放出的热（它的焓）喂给它，它就告诉你，当你给系统加热或降温时，自由能——以及由此而来的平衡——会怎样滑动。

它的内容是：吉布斯自由能随温度变化的方式，由焓来支配。写成利落的形式即 d(ΔG°/T)/dT = −ΔH°/T²，意思无非是：只要知道一个反应的焓，就足以追踪它的标准自由能对温度变化作何反应。与之配套的范特霍夫方程，则对平衡常数做着同样的活儿。

它为什么重要：它支撑着那条日常规则——加热会移动平衡，把吸热反应往前推、把放热反应往回拉——也驱动着一个实用的把戏：从平衡常数随温度的变化反推出反应的焓。一句老实话：简单版把 ΔH° 当作在该温度区间内大致不变，这在不大的跨度内成立，但在很宽的跨度上就会失准。