化学键与分子轨道
键级（bond order）
数一数把两根柱子绑在一起的绳股：一股是弱的连接，三股则结实得多。键级就是化学键的这个「股数」——大致是说，有多少对电子在干着把两个原子维系在一起的活。单键的键级是 1，双键是 2，叁键是 3。
准确地说，键级是两个原子之间共享的成键电子对的数目。在分子轨道理论里，它等于成键轨道中的电子数减去反键轨道中的电子数、再除以二：（成键 − 反键）÷ 2。这让键级可以取分数值，比如「一根半」的键的键级是 1.5——这是简单的连线画法表现不出来的。
键级之所以重要，是因为它能追踪键的强度和键长：键级越高，键就越短、越强、越难打断。键级为零意味着根本不会形成键。需要注意的是：它是一个用于比较的向导，而不是一个精确的力——不同分子中键级相同的两根键，强度仍可能有别，因为周围的原子不一样。
氮气（N₂）的键级是 3——一根叁键。如此之高的键级让 N≡N 键格外地强、格外地短，这正是为什么 N₂ 极不活泼，以至于它构成了我们呼吸的空气的绝大部分，却几乎不参与日常的化学反应。
氮的叁键（键级为 3）正是空气在化学上如此惰性的原因。
分数键级并不是错误。带有离域电子或共振电子的分子，比如超氧离子 O₂⁻ 或苯，确实具有 1.5 或别的非整数键级，因为电子被抹散在好几根键上，而不是规规矩矩地待在一对一对里。
又称
另见