熱能 kT

每個溫暖的系統，都有一份天然的「每粒子抖動能量預算」，純粹由它的溫度決定。kT 這個量——波茲曼常數乘以絕對溫度——就是這份預算。它是衡量系統中每一道能隙的標尺：一道勢壘是好越還是難越？拿它跟 kT 比一比，你就知道了。

更確切地說，kT 是溫度為 T 時可獲得的特徵熱能，單位是能量（焦耳）。遠小於 kT 的能量差，很容易被隨機的熱擾動跨過，於是能隙兩側的狀態混得很勻；遠大於 kT 的能量差，則很少被跨過，於是較高的狀態一直空著。任意能隙與 kT 之比，正是支配布居數、速率和平衡的那一個數。

它為什麼重要：kT 是熱世界裡的通用尺子。在室溫下它約為 1/40 電子伏特，即大約 25 毫電子伏特——與化學鍵能相比很小，這正是化學鍵不會隨便就抖散的原因。誠實的提醒是：kT 是一個平均尺度，而不是固定的配額：單個分子攜帶的能量是有分布的，有些遠高於 kT，而往往正是那些罕見的高能分子在推動反應。