自發性（spontaneity）

自發性其實就是這個再尋常不過的念頭：有些事會自己發生，有些則不會。摔落的玻璃杯會碎，碎片卻絕不會自己跳回去拼好。熱會從你溫暖的手流進冰冷的湯匙，從不反過來。鐵放在潮濕空氣裡會自己生鏽。所謂自發變化，就是大自然願意去做、不需要持續施力強迫的變化——哪怕一開始要輕輕推它一把。

在熱力學裡，判據很明確。一個變化是自發的，當它使整個宇宙（系統加上周圍環境）的總熵增加——這就是熱力學第二定律。對於最常見的恆溫、恆壓情形，這一條又被打包成一條俐落的規則：系統的吉布斯自由能必須下降——ΔG 為負時自發，ΔG 為零時處於停頓（平衡），ΔG 為正時則無法自行發生。

兩句老實的提醒。其一，自發與快慢無關——一個自發反應可以只用一微秒，也可以拖上一百萬年，那是動力學另說的問題。其二，「自發」並不等於「放熱」：許多能自啟的變化，比如冰袋變涼、鹽溶解，其實是吸熱的，它們靠的是熵的大幅上升來驅動。