催化劑（catalyst）

想象兩座山谷之間有一座高山，你想把一個球從一邊山谷滾到另一邊。爬這座山累得很。催化劑就像是發現了一條穿山隧道：球最終仍然落到同一個較低的山谷，但現在它走的是一條容易得多、也低得多的路——而且這條隧道還在那兒，留給下一個球，再下一個球。

更準確地說，催化劑是一種能加快化學反應的物質，它通過提供一條活化能更低的替代途徑來起作用，並且到反應結束時會原封不動地再生，所以總體上並不被消耗。它的工作方式是參與反應——與反應物成鍵、引導它們走過一條更容易的步驟序列——然後再被釋放出來，準備再做一次。因此極少量的催化劑就能轉化掉巨量的反應物。

為什麼重要：催化劑讓緩慢的反應變得可行，讓工藝能在更低的溫度下進行，支撐著大半個化學工業和全部生命的生物化學。兩點誠實的提醒：催化劑無法讓一個被熱力學所禁止的反應發生——它只改變速率，絕不改變最終的平衡位置；而且它對正反應和逆反應的加速是相同的，所以終點不變，只是路途變快了。