離子－偶極相互作用

往一杯水裡撒一撮食鹽，幾秒鐘內它就消失不見了。是什麼把它拆開的？每個帶電的鈉離子和氯離子，都被水分子團團圍住，這些水分子轉動著自己略帶電的一端去面對它——帶正電的水端擠向氯離子，帶負電的水端擠向鈉離子。這種完整電荷與分子偏置端之間的吸引，就是離子－偶極相互作用。

離子－偶極相互作用，是一個離子（帶完整電荷的粒子）與一個極性分子（帶永久偶極的分子）之間的吸引。分子會轉過來，讓自己電性相反的一端朝向離子。由於其中一方帶的是整個電荷、而非只是部分電荷，離子－偶極力比作用在兩個中性極性分子之間的偶極－偶極力要強得多，但仍弱於離子晶體內部的鍵。

它為何要緊：離子－偶極相互作用是離子化合物能溶於水及其他極性溶劑的主要原因——正是它包圍並穩住每一個被釋放的離子，這一過程稱為溶劑化，對水而言則稱水合。需要老實說明的是：它同時需要一個離子和一個極性分子，所以它出現在鹽溶液和生物體中，卻不會出現在兩個中性分子之間或非極性溶劑裡。