溶液與混合物
溶解度
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不停地往一杯固定量的水裡攪糖，到某個程度就再也溶不進去了——多餘的只會沉到杯底。你撞上了一個上限。溶解度就是這個上限的名字：在設定條件下，一種物質在一定量溶劑中能溶解的最大量。過了這一點，溶液就飽和了，再也容不下更多。
溶解度通常表示為在某個標注溫度下、每一定量溶劑能溶的量——比如在 20°C 時每 100 克水能溶多少克鹽。它不是非有即無：各種物質從極易溶到幾乎不溶，跨度很大；同一種溶質在某種溶劑裡可能比在另一種裡易溶得多。常用的口訣是「相似相溶」——極性溶劑偏愛極性溶質，油性溶劑偏愛油性的。
溫度通常會改變這幅圖景：大多數固體在熱水裡更易溶，而氣體則更難溶。這就是為什麼一杯漸涼的熱茶會析出糖晶，也是為什麼汽水變溫後會跑氣。溶解度為許多實際問題劃定界限，從配製藥物到預測海水能攜帶哪些礦物。
在 20°C 時，約 36 克食鹽能溶進 100 克水裡。再加第 37 克，它就只會停在杯底——溶液已經飽和了。
溶解度 = 溶液飽和之前所能溶解的最大量。
把飽和溶液非常小心地冷卻，它可以短暫地容納超過極限的量——這是過飽和狀態。它並不穩定：一顆晶種或一次震動，就會讓多出的部分立刻析出，這正是某些暖手寶和冰糖結晶套裝背後的把戲。
又稱
另見