溶液與混合物
亨利定律
/ HEN-reez law /
打開一瓶汽水，它就嘶嘶冒泡。在密封的瓶子裡，二氧化碳的高壓迫使大量氣體溶進了液體。一旦釋放壓力，氣體就爭先恐後地湧出來。亨利定律就是這背後的規律：溶進液體的氣體量，與壓在液面上方的那種氣體的壓強成正比。
精確地說，對於稀溶液，液面上方某氣體的分壓，等於它在液體中的莫耳分數乘以一個對該「氣體—溶劑」組合而言特有的常數（亨利定律常數）。把液面上方氣體的壓強加倍，溶進去的量大致也加倍；減半，就有一半逃出。這個常數告訴你那種特定氣體有多易溶。
亨利定律解釋了碳酸飲料、魚從水中呼吸的氧氣，以及潛水員上浮太快時可能產生的危險氮氣泡（減壓病）。它在溶解的氣體很少、且氣體不與溶劑反應時最為適用；在高壓下或遇到會反應的氣體時，這種簡單的正比關係就會失效。
密封的汽水瓶處在很高的二氧化碳壓強下，所以大量氣體保持溶解。一打開瓶蓋，壓強驟降，氣體便從溶液裡嘶嘶冒出。
液面上方的氣體壓強越大，溶進液體裡的氣體就越多。
氣體的溶解度還會隨溫度升高而下降——溫水能溶的氧氣更少，這就是為什麼汽水變溫後跑氣更快，也是熱污染會讓魚窒息的原因。正因如此，亨利定律常數都標注了對應的溫度。
又稱
另見