溶液與混合物
拉午耳定律
/ rah-OOLZ law /
把一杯水放在外面，其中一部分會悄悄變成水汽逃逸——這種逃逸的傾向就是水的蒸氣壓。現在往裡溶些糖。糖分子待在表面，部分擋住了水分子逃出，於是逃出的水分子變少了。拉午耳定律說的正是這件事：在液體裡溶進東西，會降低液體蒸發的難易程度。
乾淨地說，拉午耳定律指出：在理想溶液中，每種組分所貢獻的蒸氣壓，等於該純液體自身的蒸氣壓乘以它在混合物中的莫耳分數。所以如果水只佔分子的 90%（莫耳分數 0.9），它產生的蒸氣壓就是它單獨存在時的 90%。溶質加得越多，溶劑的蒸氣壓降得越低。
這簡短的一句話，是好幾個日常現象背後的根基：為什麼鹽水沸點高一點、凝固點低一點，以及蒸餾如何借助液體揮發性的差異來分離它們。當溶液中分子之間的吸引或排斥不均衡時，真實溶液會偏離這條定律，但對於稀溶液，拉午耳定律是一個極好的指引。
純水在 100°C 時蒸氣壓為 1 atm。溶入不揮發的溶質，使水佔分子的 95%，它的蒸氣壓就降到約 0.95 atm——於是必須加熱到 100°C 以上才能沸騰。
溶劑蒸氣壓 = （純液體的值）×（溶劑的莫耳分數）。
拉午耳定律是描述溶劑（主要組分）和理想溶液的模型；亨利定律則是它在稀溶質那一端的對應物。兩者都描述溶液上方的蒸氣壓，但適用於相反的兩端——一端溶劑佔多，一端溶質極稀。
又稱
另見