沸點升高

純水在 100°C 沸騰，但攪進鹽後，必須把它推得更熱一點才會沸騰。沸點升高正是這件事：溶進不揮發的溶質，會抬高液體沸騰的溫度。可以說，溶質讓液體把自己的分子抓得更緊了一點。

其原因要回到拉午耳定律。溶質粒子降低了溶劑的蒸氣壓，而液體只有當蒸氣壓升到與周圍空氣壓強相等時才會沸騰。蒸氣壓被拉低了，液體就得被進一步加熱才能達到那個沸點。升高的幅度只取決於在場溶質粒子的數目——這是一種依數性——可由溶液的重量莫耳濃度乘以一個由溶劑決定的常數求出。

這種效應是真實的，但通常很小：普通食鹽只把水的沸點抬高零點幾度，遠不足以讓食物明顯更快煮熟。不過，正是同樣的物理，讓發動機冷卻液能在更高溫度下不溢鍋；它也給了化學家另一條靠數粒子來測物質莫耳質量的途徑。