凝固點下降

往結冰的路面上撒鹽，即使氣溫仍在冰點以下，冰也會化成泥漿。鹽降低了水能結冰的溫度。凝固點下降就是這種效應：溶進溶質，會讓液體在比純溶劑更冷的溫度下才結冰。

結冰發生在分子鎖進有序的固體之時。溶解的溶質粒子妨礙了這種有序排列——它們擠占液體，稀釋了那些正想結晶的溶劑分子——於是液體必須被進一步冷卻才能結冰。和沸點升高一樣，它是一種依數性：凝固點下降的幅度只取決於溶解了多少溶質粒子，由重量莫耳濃度乘以一個由溶劑決定的常數求出。

這就是為什麼鹽能清除冬天的路面，為什麼防凍液能在嚴寒中保持汽車冷卻液不凍，也是為什麼一撮鹽能幫冰淇淋機降到比純冰更冷。它還提供了一種靈敏的實驗室方法——凝固點降低法——用來測莫耳質量：稱一份樣品，溶解它，再讀凝固點下降了多少。