依數性

有一件耐人尋味的事：當你往水裡溶些東西時，某些變化——水沸點高一點、凝固點低一點——只取決於你溶進了多少個粒子，而與它們是什麼無關。如果一勺鹽和一勺糖釋放出同樣數目的粒子，它們讓凝固點移動的幅度就相同。表現出這種行為的性質，被稱為依數性。

這個詞源自拉丁文，意為「靠計數維繫在一起」。四種經典的依數性是：蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點下降，以及滲透壓。在每種情況下，效應的大小都隨溶質粒子的濃度而變，而這些粒子的化學本性在那些簡單公式裡被消去了。

這種「只看數目」的行為確實有用。它正是鹽能融化路上的冰、防凍液能在冬天保護發動機的原因；它還給了化學家一種乾淨的測莫耳質量的辦法：溶進已知質量的物質，看凝固點移動了多少，再倒推出當中必定有多少個粒子——進而推出每個有多重。要注意的是，會解離成離子的物質要算作好幾個粒子，基本公式必須為此加以修正。