溶度積

不停地把粉筆末攪進水裡，到某一刻就再也溶不進去了——多餘的粉末只是堆在底部。在那個擁擠的極限上，離子離開固體和重新加回固體的速率相等，這是溶解與結晶之間的僵持。溶度積準確告訴你，在這種僵持出現之前，溶液最多能擠到多滿。

對於一種微溶的離子固體，溶度積 Ksp 是該固體溶解成離子這個平衡的平衡常數。對於像 AgCl 這樣的鹽，它就是 Ksp = [Ag+][Cl-]：把飽和時的離子濃度相乘。Ksp 小，意味著固體幾乎不溶；大一些，意味著溶得更多。純固體本身不出現在表達式裡，因為它的量不會改變這個平衡。

Ksp 之所以重要，是因為它能預測何時會生成沉澱：把兩份溶液混在一起，如果相關離子濃度的乘積超過了 Ksp，固體就會析出。這支配著管道裡的水垢、腎結石的形成，以及礦物的沉積方式。要注意的是，Ksp 真正只適用於微溶的鹽，並假定理想行為——在擁擠的真實溶液裡，別的離子會改變實際溶解度。