質量作用定律（law of mass action）

假設你把一個反應跑很多次，每次起始的量都不同，並且總是等它不再變化為止。然後你計算最終各量的某個特定比值。一個了不起的發現——由古德貝格和瓦格在1860年代得出——是：只要溫度相同，這個比值每次都得到同一個數。質量作用定律正是告訴你該如何構造這個比值的規則。

該定律指出：對一個配平的反應，平衡時各產物濃度（各按其化學計量係數取冪）的乘積，除以反應物同樣構造的乘積，等於一個常數——平衡常數。簡而言之，它就是 K 背後的配方：哪些物質放在分子上、哪些放在分母上、各取幾次冪。這些冪次是配平方程式中的係數，而不是你測出來的任何東西。

它為何重要：質量作用定律把「反應會安定到某種平衡」這一含糊想法，變成一個精確、可檢驗的方程。誠實的提醒有兩點。其一，K 中的係數來自總的配平方程，而速率定律裡的冪次來自機理——兩者未必一致。其二，嚴格說該定律應使用活度而非原始濃度，所以它在稀溶液或理想條件下最為成立。