化學平衡
反應商（reaction quotient）
/ Q /
假設你正朝著一處谷底徒步，你想知道從眼下所站的位置往哪邊是下坡。反應商對化學反應起的正是這個作用：它是在任意時刻拍下的一張快照，告訴你為了走向平衡，反應下一步會往哪個方向移動。它的算法和平衡常數完全一樣，只是代入的是當前各物質的量，而不是平衡時的量。
形式上，反應商 Q 與 K 一樣是「產物比反應物」的形式，每種物質都按其係數取冪——但你代入的是當前的濃度或分壓，無論系統是否已經穩定。接著把 Q 和 K 比較：若 Q 小於 K，說明產物太少，反應正向進行（朝產物方向）；若 Q 大於 K，說明產物太多，反應逆向進行；若 Q 等於 K，你已經處於平衡，沒有淨變化發生。
Q 真正有用，是因為它把一個含糊的問題——「這反應會往哪走？」——變成兩個數字的簡單比較。唯一要分清的是 Q 與 K 的區別：K 是反應在給定溫度下的固定性質，而 Q 是一個會隨反應進行而變化的活動數字，它不斷滑動，直到最終與 K 相遇。
某反應的 K = 10。你測量當前混合物，算出 Q = 2。由於 Q 小於 K，系統還沒生成足夠的產物，因此反應將正向進行，繼續生成產物，直到 Q 升到 10、反應穩定下來。
Q < K 正向進行；Q > K 逆向進行；Q = K 即平衡。
Q 和 K 用完全相同的公式；唯一區別是代入哪些濃度。Q 代入當前的，K 代入平衡時的。平衡時二者相等。
又稱
另見