反應吉布斯能（Gibbs energy of reaction）

反應吉布斯能，記作 ΔG，是用一個數字告訴你某個化學反應想往哪邊走、又有多想走。把反應物和產物之間想像成一座小山：ΔG 就是兩邊「自由能高度」之差。若產物那邊更低，ΔG 為負，反應便自行向前滾去；若產物那邊更高，ΔG 為正，反應就更想往回走。

嚴格地說，ΔG 是反應進行時系統吉布斯自由能的變化，等於當前條件下產物的自由能減去反應物的自由能。其標準值 ΔG°，則是把一切都置於標準態後所做的同一比較。這兩者之間，由混合物離平衡有多遠來聯繫，而這一點通過反應商來刻畫。

它為什麼重要：ΔG 是化學熱力學裡幹活的工具——它預測可行性，定下一個反應所能提供的最大功和電壓，還釘死了平衡常數。一句老實的提醒：ΔG 為負只證明反應在熱力學上被允許。它實際是否以有用的速率進行，是由動力學另行決定的另一回事，而 ΔG 對此一無所知。