標準態（standard state）

標準態是大家約定好的、某物質的「老家基地」——一個固定、寫得清清楚楚的條件，人人都拿它當共同的起跑線。因為能量和自由能永遠只有作為差值才有意義（焓和吉布斯能並不存在一個你能釘死的絕對零點），化學家就需要一個公用的參考，好讓一個人算的數和另一個人算的數能加在一起。這個參考，就是標準態。

按慣例，標準態是指：純物質，在恰好 1 bar 的指定壓強下（接近普通大氣壓），處於其在所關心溫度下最穩定的形態——通常標註在 25°C。對於溶液中的溶質，標準態則是濃度為每升 1 莫耳且表現得像理想溶液。相對這條基準線測得的量，會帶上一個小小的上標圓圈，例如 ΔG° 或 H°，標明它們是「標準」值。

它為什麼重要：多虧了標準態，諸如標準生成焓、標準吉布斯能這類列表數據，才能拼合起來去預測任何一個反應，哪怕是沒人做過的反應。一句老實話：「標準」固定了壓強（和濃度），卻沒固定溫度——25°C 只是最常用的選擇，所以查表時務必看清它假設的是哪個溫度。