活度

想像一個擠滿人的房間，大家不停地互相碰肩。屋裡也許有一百個人，但由於種種推擠，每個人真正能自由行動的程度，都比單看人數所暗示的要小。活度就是化學版的這個想法：它是溶質的有效濃度——把擁擠和相互作用都考慮進去之後，它實際上表現得「像有多少」。

正式地說，某組分的活度等於它的濃度（或莫耳分數）乘以一個叫活度係數的修正項。在完美理想、無限稀的溶液中，這個係數為 1，活度恰好等於濃度。當溶液變濃，或它的粒子之間彼此吸引、排斥時，活度就偏離了簡單的濃度，從而抓住了該物質真正能施加的熱力學「推力」。

活度之所以重要，是因為平衡和能量的真正定律是用活度、而非濃度寫就的。平衡常數、化學勢和電極電勢，全都靠活度來在擁擠、非理想的溶液中保持準確。對於日常的稀溶液，你儘可以用濃度；但對於濃鹽水、血液或海水，這種差別就變得舉足輕重了。