反應焓

反應焓，是一個化學反應在恆壓下進行時放出或吸進的熱——把暖手寶傳來的那股暖意，或速冷袋帶來的那陣冰涼，化成了一個數字。它寫作 ΔH，問的是一個簡單的問題：當反應物變成生成物時，能量是潑灑進了周圍，還是反應悄悄地把能量吸了進來？

具體說，它是生成物的總焓與反應物總焓之差。當生成物握有的焓比反應物少時，多出來的部分就以熱的形式逸出，ΔH 為負——這是放熱反應。當生成物握有的焓更多時，反應就必須從外界拉進熱來，ΔH 為正——這是吸熱反應。ΔH 的大小告訴你有多少熱，通常以「千焦每莫耳」來報。

由於焓是一個狀態函數，反應焓只取決於你的起點和終點，而與中間的反應機理無關。正因如此，化學家可以用查表得到的生成焓相組合來算它，可以用蓋斯定律來算它，也可以從鍵焓來估算它——條條大路都通向同一個 ΔH。