能量與熱力學第一定律
放熱與吸熱
/ ek-soh-THUR-mik / en-doh-THUR-mik /
這兩個詞只是給熱的流向貼標籤。放熱過程把熱釋放到周圍——它讓房間、燒瓶、你的手都變暖。劃著的火柴、凝固的混凝土、暖手寶：全都把能量交了出去。吸熱過程正相反；它從周圍把熱拉進來，讓周圍變得更涼。速冷袋和融化的冰，都從身邊的一切「喝」走了熱。
用焓的語言說，放熱意味著焓變為負（ΔH < 0）：生成物在能量上比反應物低，多出來的部分作為熱離開。吸熱意味著焓變為正（ΔH > 0）：生成物處在更高處，於是過程必須向周圍借能量，才能爬上去。熱的流向和 ΔH 的符號，永遠是一致的。
日常的線索就是溫度。摸一摸容器：如果燙手，說明熱在往外冒，反應是放熱的；如果冰涼，說明熱在往裡進，那就是吸熱的。無論哪種情形，能量都既沒丟也沒造——第一定律照樣平衡，它只不過朝某一個方向跨過了邊界而已。
捏響一個化學暖手寶，它會變得暖烘烘的——放熱。撕開一個給扭傷腳踝用的速冷袋，它幾秒鐘內就冰涼刺骨——吸熱。
摸著燙手 = 放熱；摸著冰涼 = 吸熱。
放熱並不等於自發，吸熱也不等於不可能。許多吸熱變化照樣歡歡喜喜地發生——暖和的日子裡冰會融化，鹽溶解時還會把水變涼。一個過程到底進不進行，還要看熵，這由自由能來刻畫，而不單靠熱的流向。
又稱
另見