焓

焓是一個巧妙的記帳量，它抓住的是「在壓強不被固定、而只由敞開的空氣來維持時，一個反應放出的熱」。大多數化學反應都發生在向房間敞開的燒杯裡，那裡的壓強穩穩地保持在一個大氣壓，參與反應的氣體可以自由地脹大或縮小。這時，釋放出的能量裡有一部分會悄悄花在把空氣推開上。焓的設計，正是讓它的變化恰好等於在這種日常的恆壓條件下，我們真正感受到、量得出的熱。

正式地說，焓寫作 H，定義為內能加上壓強乘體積：H = U + pV。和內能一樣，它是一個狀態函數，所以只有它在兩個狀態間的變化 ΔH 才有意義。妙處在於：在恆壓下，ΔH 就直接等於交換的熱——它自動把「頂著大氣做功」那一部分折算了進去，你便無須再單獨去追蹤它。

這讓焓成了熱化學天然的「貨幣」。當一張標籤說某反應放出多少千焦時，它幾乎總是在報一個焓變。ΔH 為負，意味著熱往外湧（瓶子讓周圍變暖）；ΔH 為正，意味著熱被吸進來（瓶子變得冰涼）。