平衡的移動（shifting an equilibrium）

一個反應一旦在平衡處安定下來，就會心滿意足地待在那裡——直到你改變某樣東西。於是它開始騷動，滑向一個新的歇腳點。平衡的移動，就是有意去擾動一個已安定的反應，使混合物朝著更多產物或更多反應物的方向運動。這正是化學家如何哄一個不情願的反應給出更好產率的辦法，而不是乖乖接受它最初找到的那個平衡。

從機制上看，每一次移動都可以通過反應商 Q 和常數 K 來理解。擾動系統，Q 會瞬間被推離 K；於是反應朝著能把 Q 拉回 K 的那個方向進行。加入反應物會降低 Q，系統便正向進行；移走產物也會降低 Q，同樣正向進行；壓縮氣體混合物會改變分壓，把它推向氣體分子數較少的一邊。勒夏特列原理是判斷方向的快捷方式。

值得牢記的深層要點是：移動確有兩種本質不同的類型。改變濃度、壓強或體積，會把平衡位置移到一個新的點，卻不改變 K。改變溫度則是特殊情形：它改變 K 本身，因而通過重新定義平衡所在之處來移動位置。在產物一生成就把它抽走——正如哈伯法所做的——是工業化學的主力技巧，它不斷把平衡向正向移動，把反應一路拖向盡頭。