平衡的溫度依賴性（temperature dependence of equilibrium）

在你能對一個化學平衡施加的所有手段中——加反應物、壓縮、稀釋——溫度是特殊的那一個。濃度和壓強只是把混合物滑動到仍滿足同一個 K 的新位置。溫度則不同：它真正改變了 K 本身，也就是那個定義平衡所在之處的常數。加熱或冷卻不只是移動蹺蹺板，而是重造了這架蹺蹺板。

變化的方向取決於反應是放熱還是吸熱。把熱當作一個參與者來看。對放熱反應，熱實際上是一種產物，所以加入熱（升高溫度）會把平衡推向逆向、使 K 降低。對吸熱反應，熱實際上是一種反應物，所以加入熱會把它推向正向、使 K 升高。範特霍夫方程為這一趨勢給出了確切的數值。

這正是為什麼溫度是唯一真正能撬動 K 的槓桿，也是工業化學家為它絞盡腦汁的原因。誠實的矛盾在於：對平衡產率最有利的溫度，往往對反應速度最不利：放熱反應在低溫下產率更高，卻慢得令人絕望。因此真實工藝只能折中，常常借助催化劑把損失的速度贖回來。