焓熵平衡（enthalpy–entropy balance）

一個變化會不會自己發生，由兩股拉力之間的拔河來定奪。一股是焓：大自然喜歡放出熱、滑向更低的能量，就像球滾進一個窪坑。另一股是熵：大自然喜歡鋪展開來、增添選擇、變得更加無序。有時兩股力往同一邊拉；更常見的是它們彼此對抗，誰贏則取決於溫度。

記分牌就是吉布斯方程 ΔG = ΔH − TΔS。焓項 ΔH 計入放出或吸收的能量；熵項 TΔS 衡量無序度的變化，再乘以絕對溫度 T。只有當這一組合算出來為負，變化才是自發的。由於 T 乘在熵項上，溫度便充當了裁判：它決定在這場較量裡熵能拿到多大的權重。

它為什麼重要：這一道平衡就解釋了為什麼有些反應一加熱就掉轉方向。當 ΔH 與 ΔS 同號時，升高溫度會翻轉哪一項佔上風——於是冰在 0°C 以上融化（熵贏），在 0°C 以下結冰（焓贏）。一處老實的細節：真正起作用的是整個宇宙的總熵，但把環境那一份摺進 −TΔS，就能讓你只用系統本身去給這整場較量打分。