電極電位（electrode potential）
一種金屬「多想」放出電子並溶解？電極電位正是量度單一半反應這種傾向的電壓。由於你永遠無法單獨量測一個電極（電池需要兩端），化學家約定了一個參考——標準氫電極——把它的電位定為零，再以它為基準量測其他所有半反應。結果就是一張以伏特為單位的標準電極電位表，依各反應趨向還原（得到電子）的拉力排序。
如何讀這張表：電位很正表示該反應非常想往還原方向進行，所以那個金屬是貴金屬、抗腐蝕——金的 Au3+ + 3 個電子 -> Au 約在 +1.5 V，銅的 Cu2+ + 2 個電子 -> Cu 在 +0.34 V。電位很負表示該金屬更傾向溶解（氧化）：鐵 Fe2+ + 2 個電子 -> Fe 為 -0.44 V，鋅 -0.76 V，鋁 -1.66 V，鎂 -2.37 V。當兩個半電池相連時，兩者電位之差就是驅動反應的電池電壓，電位較負的那個電極就是會腐蝕的陽極。鐵接觸銅時，約有 0.34 - (-0.44) = 0.78 V 的驅動電壓推動鐵溶解。
要誠實提醒的是：電極電位告訴你腐蝕的方向與驅動力——是否在熱力學上可行——但完全沒說速度。一個反應可能強烈有利卻進行得極慢，因為保護膜掐住了它：鋁的電位是最負的之一，但汽水罐並不會消失，正因為它的氧化膜幾乎完全阻擋了反應。所以電位預測誰會贏得這場拔河，而腐蝕速率（動力學）決定多快發生，兩者必須一起看。
一個簡單的丹尼爾電池能讓這件事看得見：把鋅泡在硫酸鋅、銅泡在硫酸銅中並連接起來，電表會讀到約 0.34 - (-0.76) = 1.10 V。鋅（較負）作為陽極溶解，銅在陰極析出鍍上——預測哪個金屬會腐蝕的正是這些電位，它們同時也在為電池供電。
腐蝕與電池是同一套物理；正在腐蝕的結構，只是一個你不想要的電池。
標準值假設 25 度 C 與 1 莫耳離子濃度；真實電位會隨濃度與溫度改變（能斯特方程式），這也是為什麼光是氧氣或離子濃度的差異，就能在單一金屬上構成腐蝕電池。