電偶序（galvanic series）

想像把各種金屬排成一場搶奪自身電子的拔河：一端是像金、鉑這樣的「貴金屬」，緊抓住自己的電子、幾乎不腐蝕；另一端是像鎂、鋅這樣的「活性金屬」，很樂意放出電子、容易腐蝕。電偶序正是這樣一份實用排名——把金屬和合金依照在真實環境（幾乎都是海水）中從最貴（最受保護）排到最活性（最容易被腐蝕）。

使用方法很簡單：當兩種不同金屬在同一溶液中以電連接時，較活性者（在腐蝕排名中較上方）成為陽極、腐蝕得更快，而較貴者成為陰極、受到保護。兩金屬在序列中相隔越遠，驅動電壓越強，這種電偶侵蝕就越猛烈。在海水中，從貴到活的典型順序大致是：鉑、金、石墨、鈦、鈍態不鏽鋼、鎳、銅、錫、鉛、活化態不鏽鋼、鑄鐵、低碳鋼、鋁合金、鋅，最活性端則是鎂。

電偶序看似很像教科書上的標準電極電位表，但其實是一個不同、也更誠實的工具。標準電位是在乾淨的 1 莫耳自身離子溶液中對純元素量測；電偶序則是在真實海水中對實際工程合金量測，因此能捕捉純元素表遺漏的東西——最重要的是，像不鏽鋼或鈦這類金屬會同時出現在兩個位置：鈍化膜完好時很貴，膜被破壞時就活性得多。要判斷哪些金屬可以安全地鎖在一起，工程師真正拿來用的正是電偶序。