電偶腐蝕（galvanic corrosion）

把兩種不同金屬鎖在一起、弄濕，其中一個就會開始犧牲自己來拯救另一個——這就是電偶腐蝕。它是雙金屬電池的日常版：由於兩種金屬位於電偶序的不同位置，把它們以電連接並放進同一片水中，就會讓一個成為陽極（腐蝕得比單獨時更快），另一個成為陰極（腐蝕變慢，或完全不腐蝕）。一個金屬受到的保護，實際上是由另一個加速的毀壞來支付的。

永遠需要三個要素，去掉任何一個就能阻止它：兩種在電偶序中相隔夠遠的金屬、兩者之間的電連接，以及橋接它們的共用電解液（含溶解鹽分的水）。接著由面積比決定它有多凶。整個陰極的電流被匯集灌入陽極；若陽極小、陰極大，陽極那一小塊表面承受巨大的電流密度，會被驚人地快速吃掉。這就是為什麼大片銅板或石墨板上的一顆小鋼扣件是場災難，而大片鋼板上的一顆小銅扣件卻幾乎無害。

解方直接源自這三個要素：選在序列中相近的金屬；用絕緣墊圈、套管與襯墊切斷電路；讓接頭保持乾燥，或用油漆、密封劑把電解液擋在外面；而若非塗漆不可，要塗陰極（貴金屬），絕不要只塗陽極——陽極上油漆的一道刮痕會把全部侵蝕集中到一個針孔裡。這同一個效應刻意反過來用，就成了防護：犧牲鋅陽極就是故意瞄準一塊便宜金屬塊的電偶腐蝕，好讓船的鋼船殼倖存。