晶格焓
把离子晶体黏在一起的胶水有多少？晶格焓（常被笼统地称为晶格能）就是回答这个问题的数。它是当一摩尔固态离子化合物由它分立的气态离子组装而成、或被拆解成这些离子时所涉及的能量。对 NaCl，它是 Na+(g) 加 Cl-(g) 结合成 NaCl(s) 的能量变化——而且数值巨大，每摩尔数百千焦，这正是离子固体坚硬、高熔点、结实的原因。
存在两种符号约定，须当心。晶格生成焓指气态离子结合成固体，数值大而为负（释放能量）；晶格解离焓指固体拆解成气态离子，数值相同但为正（需要能量）。无论哪种约定，其数值大小只取决于两件事，正由离子模型核心处的库仑定律所概括：离子电荷的乘积（电荷翻倍约使能量翻倍，所以 2+/2- 对的结合远强于 1+/1-）以及离子中心间距离的倒数（离子越小、靠得越近，结合越强）。这正是为什么带双电荷且离子又小的 MgO 的晶格焓是 NaCl 的好几倍。
晶格焓是无机化学中最有用的量之一，因为它支配着众多可观测的行为。它决定熔点与硬度；它支配热稳定性（小阳离子的碳酸盐更易分解，因为留下的小氧离子能形成稳定得多的晶格）；它还与水合能竞争来决定溶解度（当水合离子释放的能量大致与拆开晶体所需的晶格焓相当时，盐就溶解）。它无法直接测量——没人能简单地称量气态离子的组装——所以要靠玻恩-哈伯循环求得，或用玻恩-朗德方程计算。
第 2 族碳酸盐加热时分解为氧化物，而小小的 Mg2+ 使 MgCO3 在远低于 CaCO3 的温度下分解。原因正是晶格焓：微小的氧离子与小 Mg2+ 形成的晶格，远比大碳酸根能形成的稳定，所以对小阳离子而言，放出 CO2 更有利。
晶格焓解释了为何小阳离子碳酸盐（MgCO3）比大阳离子碳酸盐在更低温度下分解。
注意符号约定：晶格生成焓为负、晶格解离焓为正——两者数值相等。晶格焓无法直接测量；只能借玻恩-哈伯循环推得或计算求出。