化学势（chemical potential）

化学势就像一种「压力」，把某种物质从它多的地方推向它少的地方。正如水往低处流、热从高温流向低温，每一种分子也都有一种倾向：从化学势高的区域，迁移、反应或变相到化学势低的区域去。香水在房间里飘散、糖在茶里铺开，都是分子顺着自己那道化学势的斜坡往下滑。

严格地说，某物质的化学势，就是当你在保持温度、压强以及其他一切组分的量都不变的情况下，再往系统里加入一摩尔该物质时，系统吉布斯自由能的改变量。它记作 μ，是某一组分按摩尔计的「自由能价签」。凡是抬高某物质 μ 的因素——高浓度、高压强、所处相态不对——都让它更急着离开；凡是压低 μ 的因素，则把它吸引进来。

它为什么重要：化学势是决定化学中每一次转移方向的那个唯一的量。反应一直进行，直到产物和反应物的化学势达到平衡；当某物质在各相中的 μ 相等时，这些相便能共存；渗透、溶解、蒸发、扩散，无非都是物质在把自己的化学势抹平。老实说，微妙之处在于：μ 通过活度依赖于浓度，所以它对某物质并非固定，而是随它所处的混合物而变。