酸、碱与离子平衡
缓冲溶液
/ BUFF-er /
想想汽车上的减震器：压过一个坑，车身几乎不颠，因为弹簧把冲击吸收掉了。缓冲溶液对酸度做的正是同一件事。加进一点酸或碱，pH 不会猛然跳动，而是几乎不动——溶液把这次化学冲击吸收了。
缓冲液是一种弱酸和它的共轭碱（或者一种弱碱和它的共轭酸）的混合物，二者数量相近。弱酸随时准备中和任何加进来的碱，而它的共轭碱随时准备清理任何加进来的酸。由于这一对搭档互相分担任务，水合氢离子浓度——也就是 pH——在一段有用的范围内几乎保持不变。
缓冲液之所以极其重要，是因为太多化学过程必须在稳定的 pH 下进行。你的血液就是一套碳酸盐缓冲体系，把你维持在 pH 7.4 附近；细胞培养、发酵和洗发水也全都依赖缓冲液。它诚实的局限在于容量：缓冲液只能维持 pH 到它两个搭档之一被耗尽为止，此后 pH 就会突然失守。
醋酸和醋酸钠的混合物把 pH 维持在 4.7 附近。滴进一些盐酸，醋酸根离子悄悄把质子吞下，于是 pH 几乎不变。
一对弱酸／共轭碱缓冲了溶液，抵御 pH 的剧烈波动。
缓冲液在其弱酸的 pKa 附近效果最好；那里两个搭档最为势均力敌。若想把目标 pH 拉到离 pKa 一个单位以上，缓冲液就会失衡、变弱。
又称
另见