原子结构与光谱
构造原理（aufbau principle）
/ OWF-bow /
想象把水倒进一片高低不平、布满洼地的地形里。水总是先注满最低的坑洼，只有当低处填满后才溢向更高处。构建原子里的电子也是如此：电子先填能量最低的轨道，只有当较低的座位坐满后才升入更高的。「Aufbau」在德语里就是「建造」的意思。
构造原理指出：在原子的基态中，电子按能量从低到高的顺序，被逐个填入可用的轨道。常用的填充顺序由马德隆（n + l）规则给出：轨道按主量子数与角量子数之和来填，若两者之和相等，则主量子数小的先填——由此得到我们熟悉的序列 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p 等等。
与泡利不相容原理（每个轨道最多两个电子）和洪特规则（成对前先分散）合起来，构造原理让你能预测任何元素的基态组态。需要诚实说明的是：它是一条有用的经验法则，而非精确定律——少数元素，尤其是过渡金属和较重的金属，会出现偏差，因为那里的能级差极小，一些微妙的效应足以颠倒次序。
依照规则，钾的第十九个电子进入 4s 而不是 3d，尽管 3d 的主量子数更小——因为在多电子原子中 4s 的能量略低一些。这使钾的组态为 [Ar] 4s¹，并把它工整地安排在第四周期的开头。
先填能量最低的轨道——如水先注满最深的洼地。
著名的例外包括铬（[Ar] 3d⁵ 4s¹）和铜（[Ar] 3d¹⁰ 4s¹），它们从 4s 借走一个电子，以达成更稳定的半满或全满 d 亚层。
又称
另见